Урок основания

Тема:Основания их свойства и способы получение

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула: По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента: Формула Название Формула Название LiOH гидроксид лития Ca(OH)2 гидроксид кальция NaOH гидроксид натрия Cu(OH)2 гидроксид меди(II) KOH гидроксид калия Fe(OH)3 гидроксид железа(III) Задание на закрепление: №1. Распределите химические формулы в таблицу :  LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2, Cr 2 O 3 Основный оксид Кислотный оксид Амфотерный оксид Безразличный оксид Щёлочь Нерастворимое основание Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. Гидроксид кальция (известковая вода) Гидроксид кальция (известковое молоко) Гидроксид кальция (кристаллический) Гидроксид натрия (кристаллический) СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra) 2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ   МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn   CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Видео "Получение нерастворимых оснований" Задание на закрепление: №2. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований: 1) Гидроксид калия 2) Гидроксид кальция в) Гидроксид железа (III) ТРЕНАЖЁРЫ Тренажёр №1 Правила техники безопасности при работе со щелочами Тренажёр №2 Составление названия основания по формуле Тренажёр №3 Составление формул оснований Тренажёр №4 Установление соответствия: основание - оксид металла ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ 1). Изменяют окраску индикаторов Название индикатора Нейтральная среда(OH=H) Щелочная среда (OH>H) Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Метилоранж Оранжевый Жёлтый Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Синяя Рис. Из коллекции ЦОР Действие щелочей на индикаторы Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора 2) Взаимодействие с кислотными оксидами Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода  -реакция обмена 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3) Взаимодействие с кислотами Щёлочь + Кислота = Соль + Вода -реакция обмена (нейтрализация) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  Тренажёр "Реакция нейтрализации" Видео "Реакция нейтрализации" 4) С растворами солей, если в результате образуется осадок Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль  -реакция обмена FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 1) С кислотами - реакция обмена    Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода 2) Разлагаются при нагревании  Ме(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O  -реакция разложения                  Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ (нерастворимы в воде) 1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [ Zn(OH)4] Тренажёр "Свойства гидроксида натрия" Видео "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов" Видео "Химические свойства оснований" Задание для закрепления:  1.Закончите следующие уравнения реакций: КОН + Н2SO4→    Fe (OH)2 + НСl→   SO3+ NaOH→ Al(OH)3t→          NaOH + Н3PO4→               Zn(OH)2 + Н2SO4→     N2O5 + Ba(OH)2→            Fe (OH)2t→ Сa(OH)2+ НСl→                  Al(OH)3+ НNO3→       BeO + КОН→           Zn(OH)2 t→