Тема: Соли. Состав и свойства солей. Способы получения
солей.
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
Классификация солей
СРЕДНИЕ
|
КИСЛЫЕ
|
ОСНОВНЫЕ
|
ДВОЙНЫЕ
|
СМЕШАННЫЕ
|
КОМПЛЕКСНЫЕ
|
Na2SO4
|
NaHSO4
|
Mg(OH)Cl
|
K2NaPO4
|
Ca-OCl
│
Cl
|
Na[Al(OH)4]
|
Названия солей
средняя соль - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
Na2SO4- сульфат натрия,
CuSO4- сульфат меди (II)
кислая соль – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
NaHSO4 – гидросульфат натрия;
NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия
основная соль – «гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния
ПОЛУЧЕНИЕ
| 1. Из металлов:
металл + неметалл = соль
металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2
Металл1 + соль1 = металл2 + соль2
Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)
ВИДЕО "ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ" |
| 2.Из оксидов:
кислотный оксид + щелочь = соль + вода
основный оксид + кислота = соль + вода
основный оксид + кислотный оксид = соль
|
| 3. Реакция нейтрализации:
кислота + основание = соль + вода
|
| 4. Из солей:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓
соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Помни: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.
|
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"
Тренажёр №2. "Составление названий солей по формуле"
Тренажёр №3. "Составление формул солей"
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2
№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
№3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:
а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.
Составьте уравнения реакций.
Физические свойства солей
Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде» Мрамор - карбонат кальция Известняк - карбонат кальция Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)2CO3 или CuCO3·Cu(ОН)2:    Дихромат аммония - (NH4)2Cr2O7:   
Химические свойства
1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:СаСO3 → СаO + СО2. соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества: 2AgCl→Ag + Cl2. Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3 O2 2КNO3 →2КNO2 + O2
Разложение малахита при нагревании:
(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
Разложение дихромата аммония при нагревании "Вулкан":
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O СaCl2 + H2SO4→ CaSO4 ↓ + 2HCl 3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание. CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 6) Взаимодействие с кислотными оксидами. Na2CO3 + SiO2 → СО2 ↑+ Na2SiO3 |
Комментариев нет:
Отправить комментарий